Les composés ne conduisent pas l'électricité lorsqu'ils sont solides, principalement en raison des fortes forces intermoléculaires et des structures rigides qui entravent le mouvement des ions ou des électrons. En revanche, lorsque les composés sont fondus (c’est-à-dire à l’état liquide), leurs forces intermoléculaires s’affaiblissent, permettant aux ions ou aux électrons de se déplacer librement et facilitant la conduction de l’électricité. Voici une explication plus détaillée :

1. État solide :Dans un composé solide, les particules constitutives (atomes, molécules ou ions) sont maintenues ensemble par de fortes forces intermoléculaires telles que des liaisons ioniques, des liaisons covalentes ou des liaisons hydrogène. Ces forces créent une structure rigide dans laquelle les particules sont figées dans leur position et ne peuvent pas se déplacer facilement. En conséquence, lorsqu’un champ électrique est appliqué, il n’y a pas d’ions ou d’électrons libres mobiles disponibles pour transporter le courant électrique, et le composé se comporte comme un isolant électrique.

2. État fondu :Lorsqu'un composé est chauffé jusqu'à son point de fusion, il subit un changement de phase d'un état solide à un état liquide. Lors de la fusion, les forces intermoléculaires entre les particules sont affaiblies et les particules gagnent suffisamment d'énergie cinétique pour surmonter ces forces et se déplacer plus librement. Cette mobilité accrue permet aux ions ou aux électrons du composé de se déplacer et de répondre à un champ électrique appliqué. En conséquence, le composé devient électriquement conducteur à l’état fondu.

Par exemple, considérons le chlorure de sodium (NaCl) comme exemple. Dans le NaCl solide, les ions sodium (Na+) et chlorure (Cl-) sont maintenus ensemble par de fortes liaisons ioniques, formant un réseau cristallin rigide. Dans cet état, le NaCl ne conduit pas l’électricité car les ions sont immobiles et ne peuvent pas se déplacer pour transporter le courant électrique. Cependant, lorsque le NaCl fond, les liaisons ioniques s’affaiblissent et les ions Na+ et Cl- deviennent libres de se déplacer. Dans cet état fondu, le NaCl peut conduire l’électricité grâce à la mobilité de ses ions.

En résumé, la différence de conductivité électrique entre les composés solides et fondus résulte de la mobilité de leurs particules constitutives. À l’état solide, de fortes forces intermoléculaires limitent le mouvement des particules, inhibant ainsi la conduction électrique. À l’état fondu, les forces intermoléculaires affaiblies permettent aux particules de se déplacer librement, permettant le passage du courant électrique et rendant le composé électriquement conducteur.