Moles de CH3OH =36,8 g / 32,04 g/mol =1,15 mol
Pour faire une solution de 0,500 M, nous utiliserons la formule :
Moles de soluté =Molarité × Volume de solution (en litres)
Volume de solution =Moles de soluté / Molarité
En remplaçant les valeurs que nous avons:
Volume de solution =1,15 mole / 0,500 M =2,30 L
Par conséquent, nous devons ajouter 2,30 L - 0,368 L =1,93 L de solvant à 36,8 g de CH3OH pour produire une solution 0,500 M.