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    Quel volume de solvant faut-il ajouter à 36,8 g de CH3OH pour produire une solution 0,500 M de CH3OH ?
    La masse molaire de CH3OH est de 32,04 g/mol. Pour calculer les moles de CH3OH, nous diviserons la masse donnée par la masse molaire.

    Moles de CH3OH =36,8 g / 32,04 g/mol =1,15 mol

    Pour faire une solution de 0,500 M, nous utiliserons la formule :

    Moles de soluté =Molarité × Volume de solution (en litres)

    Volume de solution =Moles de soluté / Molarité

    En remplaçant les valeurs que nous avons:

    Volume de solution =1,15 mole / 0,500 M =2,30 L

    Par conséquent, nous devons ajouter 2,30 L - 0,368 L =1,93 L de solvant à 36,8 g de CH3OH pour produire une solution 0,500 M.

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