Deux gaz se propagent facilement l'un à travers l'autre en raison de leur faible densité et de leur énergie cinétique élevée. Les particules d’un gaz sont très espacées et se déplacent très rapidement et de manière aléatoire. Cela signifie qu’ils entrent en collision très fréquemment entre eux et avec les parois de leur conteneur. Lorsqu’une particule de gaz entre en collision avec une autre particule de gaz, elle change de direction et de vitesse. Cela signifie que les particules d’un gaz se déplacent constamment dans des directions différentes et se répartissent sur un grand volume.

La densité d’un gaz est également un facteur dans sa facilité de propagation. La densité d'un gaz est la masse du gaz par unité de volume. Plus la densité d’un gaz est faible, plus il se propage facilement. En effet, plus les molécules d’un gaz sont légères, plus elles peuvent facilement être déplacées par collision avec d’autres molécules.

L’énergie cinétique d’un gaz joue également un rôle dans sa facilité de propagation. L'énergie cinétique d'un gaz est l'énergie de mouvement des particules de gaz. Plus l’énergie cinétique d’un gaz est élevée, plus il se propage facilement. En effet, plus les molécules d’un gaz se déplacent rapidement, plus elles risquent d’entrer en collision avec d’autres molécules et de changer de direction.

En résumé, deux gaz se propagent facilement l’un à travers l’autre en raison de leur faible densité et de leur énergie cinétique élevée. Les particules d'un gaz sont très espacées et se déplacent rapidement, ce qui signifie qu'elles entrent fréquemment en collision les unes avec les autres et avec les parois de leur récipient. Ce mouvement constant provoque la dispersion des gaz sur un volume important.