Une liaison covalente non polaire se forme lorsque deux atomes ou plus partagent des électrons à parts égales. Contrairement à une liaison covalente polaire où un atome exerce plus d’attraction sur les électrons partagés, dans une liaison covalente non polaire, les électrons sont partagés uniformément. Ce partage égal se produit lorsque les électronégativités des atomes impliqués sont similaires. L'électronégativité fait référence à la force avec laquelle un atome attire les électrons.

Lorsque deux atomes ayant des électronégativités presque égales se réunissent, les électrons de leurs couches externes sont attirés presque également vers les deux noyaux. Cette attraction conduit à la formation d’une paire d’électrons résidant dans l’espace entre les deux noyaux, formant une liaison covalente.

Un exemple classique de liaison covalente non polaire est la liaison formée entre deux atomes d'hydrogène (H-H). Les deux atomes d’hydrogène ont la même valeur d’électronégativité de 2,2. Lorsqu’ils se lient, leurs électrons sont partagés à parts égales entre les deux noyaux. Chaque atome d'hydrogène apporte un électron à la paire partagée, ce qui entraîne une distribution symétrique de la densité électronique autour des deux noyaux. Cette répartition uniforme des électrons crée une liaison covalente non polaire.

De même, dans des molécules comme le méthane (CH₄) ou le dioxyde de carbone (CO₂), l’atome de carbone, qui a une électronégativité légèrement supérieure à celle de l’hydrogène et de l’oxygène, partage ses électrons avec les atomes environnants de manière presque symétrique. Ce partage équilibré se traduit par des liaisons covalentes non polaires.

En résumé, les liaisons covalentes non polaires résultent du partage égal d’électrons entre atomes ayant des électronégativités similaires. Ce partage égal crée une distribution symétrique de la densité électronique et donne naissance à des molécules avec une distribution globale de charge neutre.