Lorsque le titane est mélangé à l’oxygène, il subit un processus appelé oxydation, formant divers oxydes de titane. L'oxyde de titane le plus courant est le dioxyde de titane (TiO2), qui est un composé blanc insoluble. Les autres oxydes de titane comprennent le monoxyde de titane (TiO), le trioxyde de titane (Ti2O3) et le sesquioxyde de titane (Ti3O5).

La formation d'oxydes de titane dépend de la température, de la concentration en oxygène et d'autres facteurs. À température ambiante, le titane réagit lentement avec l’oxygène pour former une fine couche d’oxyde à sa surface. Cette couche d'oxyde protège le métal d'une oxydation ultérieure. Cependant, à des températures plus élevées, le titane réagit plus rapidement avec l’oxygène, formant des couches d’oxyde plus épaisses, voire des oxydes de titane massifs.

Les oxydes de titane sont des matériaux importants avec diverses applications. Le dioxyde de titane, en particulier, est largement utilisé comme pigment blanc dans les peintures, les plastiques, le papier et d'autres produits. Il est également utilisé comme ingrédient de protection solaire, catalyseur dans les réactions chimiques et composant de la céramique. D'autres oxydes de titane ont des applications dans les industries aérospatiale, automobile et biomédicale.

Dans l’ensemble, la réaction entre le titane et l’oxygène conduit à la formation d’oxydes de titane, qui ont des applications pratiques importantes en raison de leurs propriétés uniques.