Le changement d’entropie pour dissoudre le sel dans l’eau est positif. En effet, le sel se dissocie en ions lorsqu'il se dissout, et ces ions peuvent se déplacer plus librement que les molécules de sel. La liberté de mouvement accrue des ions entraîne une augmentation de l’entropie.

Le changement d'entropie pour la dissolution du sel dans l'eau peut être calculé à l'aide de l'équation suivante :

$$\Delta S =nR\ln(\frac{V_2}{V_1})$$

où:

* $\Delta S$ est le changement d'entropie en J/K

* $n$ est le nombre de moles de sel dissous

* $R$ est la constante des gaz parfaits (8,314 J/mol K)

* $V_2$ est le volume de la solution en L

* $V_1$ est le volume de l'eau avant que le sel ne soit dissous en L

Par exemple, si 1 mole de sel est dissoute dans 1 L d’eau, le changement d’entropie serait :

$$\Delta S =(1 \text{ mol})(8,314 \text{ J/mol K})\ln(\frac{2 \text{ L}}{1 \text{ L}}) =5,76 \ texte{ J/K}$$

Cette valeur positive de $\Delta S$ indique que l'entropie du système augmente lorsque le sel est dissous dans l'eau.