L'électronégativité fait référence à la capacité d'un atome à attirer des électrons. L’oxygène est plus électronégatif que l’hydrogène, ce qui signifie qu’il exerce une plus grande attraction sur les électrons. En conséquence, l’atome d’oxygène dans l’eau éloigne les électrons des atomes d’hydrogène, créant une légère charge négative du côté oxygène et une légère charge positive du côté hydrogène de la molécule.
Cette séparation de charges crée une liaison covalente polaire, où les électrons sont partagés de manière inégale, et donne à l'eau un moment dipolaire net. Le moment dipolaire est une mesure de l'asymétrie dans la répartition des charges au sein d'une molécule. Plus le moment dipolaire est grand, plus la molécule est polaire. L'eau a un moment dipolaire relativement important, c'est pourquoi elle est considérée comme une molécule bipolaire.
La polarité de l’eau est responsable de ses propriétés uniques telles qu’une tension superficielle élevée, une capacité thermique spécifique élevée et un point d’ébullition élevé. Elle joue également un rôle crucial dans divers processus chimiques et biologiques, notamment la solvatation des composés ioniques, la formation de liaisons hydrogène et le comportement de l’eau dans les systèmes biologiques.
