Une réaction de formation standard est une réaction chimique dans laquelle une mole d'un composé est formée à partir de ses éléments constitutifs dans leurs états standard. L'état standard d'un élément est la forme la plus stable de l'élément à une température de 25°C et une pression de 1 atm. Par exemple, l’état standard du carbone est le graphite, l’état standard de l’hydrogène est l’hydrogène diatomique (H2) et l’état standard de l’oxygène est le dioxygène gazeux (O2).

Les réactions de formation standard sont utilisées pour déterminer l'enthalpie standard de formation d'un composé, qui est le changement d'enthalpie qui se produit lorsqu'une mole du composé est formée à partir de ses éléments constitutifs dans leurs états standard. L'enthalpie standard de formation d'un composé est une propriété thermodynamique importante qui peut être utilisée pour calculer d'autres propriétés thermodynamiques, telles que l'énergie libre de formation de Gibbs et l'entropie de formation.

La forme générale d’une réaction de formation standard est la suivante :

aA + bB + ... → cC + dD + ...

où A, B, ..., C et D sont les éléments constitutifs du composé, et a, b, ..., c et d sont les coefficients stoechiométriques de la réaction. L’enthalpie standard de formation du composé est donnée par :

ΔHf° =ΣnΔHf,produits° - ΣnΔHf,réactifs°

où ΔHf° est l'enthalpie standard de formation du composé, ΔHf,produits° sont les enthalpies standards de formation des produits, et ΔHf,réactifs° sont les enthalpies standards de formation des réactifs.

Les enthalpies standards de formation des éléments dans leurs états standards sont définies comme étant nulles. Par conséquent, l'enthalpie standard de formation d'un composé est égale à la somme des enthalpies standard de formation de ses éléments constitutifs.