L'hydrolyse est la réaction d'une substance avec l'eau et peut conduire à la formation d'ions hydroxyde (OH-). Le degré d'hydrolyse dépend de la résistance de la base. Les bases fortes subissent moins d’hydrolyse que les bases faibles car elles sont plus complètement ionisées dans l’eau. Cela signifie qu’ils produisent moins d’ions hydroxyde, ce qui rend leurs solutions moins corrosives.
En revanche, les bases faibles subissent davantage d’hydrolyse car elles sont moins complètement ionisées dans l’eau. Cela entraîne la formation de davantage d’ions hydroxyde, ce qui rend leurs solutions plus corrosives. De plus, l’acide conjugué d’une base faible est généralement plus fort que l’acide conjugué d’une base forte. Cela signifie que la base faible protonera davantage l’eau, libérant davantage d’ions H+ et abaissant le pH de la solution. Le pH plus faible de la solution peut contribuer à ses propriétés corrosives.
Par exemple, une solution d’ammoniaque (NH3), une base faible, est plus corrosive qu’une solution d’hydroxyde de sodium (NaOH), une base forte, de même concentration. En effet, l'ammoniac subit une hydrolyse plus importante que l'hydroxyde de sodium, produisant plus d'ions hydroxyde et rendant la solution plus corrosive.
