$$2C_3H_8 + 7O_2 \rightarrow 6CO_2 + 8H_2O$$
Selon la stœchiométrie de l’équation chimique équilibrée, 2 moles de C3H8 nécessitent 7 moles d’O2 pour une combustion complète.
La masse molaire du C3H8 est de 44,1 g/mol et la masse molaire de l'O2 est de 32,0 g/mol.
Par conséquent, la masse d’O2 nécessaire pour brûler complètement 96,6 g de C3H8 est :
96,6 $$\text{ g C}_3H_8 \times \frac{7 \text{ mol O}_2}{2 \text{ mol C}_3H_8} \times \frac{32.0 \text{ g O}_2}{\text { mol O}_2} =\boxed{1042 \text{ g O}_2}$$
Il faut donc 1 042 grammes d’O2 pour brûler complètement 96,6 grammes de C3H8.
