Le fluorure d'hydrogène (HF) a une viscosité inférieure à celle de l'eau (H2O) car les forces intermoléculaires entre les molécules de HF sont plus faibles que les forces intermoléculaires entre les molécules de H2O. En effet, HF est un liquide à liaison hydrogène, tandis que H2O est un liquide à liaison covalente.
Dans un liquide à liaison hydrogène, les molécules sont maintenues ensemble par des liaisons hydrogène. Les liaisons hydrogène sont de fortes forces intermoléculaires qui se forment lorsqu'un atome d'hydrogène d'une molécule est lié à un atome hautement électronégatif d'une autre molécule. Dans HF, l’atome d’hydrogène est lié à un atome de fluor, qui est un atome hautement électronégatif.
Dans un liquide à liaison covalente, les molécules sont maintenues ensemble par des liaisons covalentes. Les liaisons covalentes sont de fortes forces intermoléculaires qui se forment lorsque deux atomes partagent des électrons. Dans H2O, les deux atomes d’hydrogène sont liés de manière covalente à l’atome d’oxygène.
Les liaisons hydrogène dans HF ne sont pas aussi fortes que les liaisons covalentes dans H2O. En effet, l’atome de fluor est plus électronégatif que l’atome d’oxygène. Cela signifie que l’atome de fluor attire les électrons de la liaison hydrogène plus fortement que l’atome d’oxygène. Cela rend les liaisons hydrogène dans HF plus faibles que les liaisons hydrogène dans H2O.
Les liaisons hydrogène plus faibles dans HF entraînent une viscosité plus faible que les liaisons hydrogène plus fortes dans H2O. Cela signifie que le HF circule plus facilement que le H2O.
