Lorsque l’aluminium réagit avec l’hydroxyde de sodium (NaOH), il produit de l’hydrogène gazeux (H2). La réaction chimique entre l’aluminium et l’hydroxyde de sodium peut être représentée comme suit :

2Al(s) + 6NaOH(aq) + 6H2O(l) → 3Na2Al(OH)6(aq) + 3H2(g)

Dans cette réaction, l'aluminium métallique (Al) réagit avec l'hydroxyde de sodium (NaOH) et l'eau (H2O) pour former de l'aluminate de sodium (Na2Al(OH)6), qui est un composé soluble dans l'eau, et de l'hydrogène gazeux (H2). De l'hydrogène gazeux est libéré comme sous-produit de la réaction et peut être observé sous forme de bulles se formant à la surface du mélange réactionnel.