$$Cu + 4HNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2NO_2 + 2H_2O$$

D’après la stœchiométrie de l’équation, nous pouvons voir que 1 mole de Cu réagit avec 4 moles de HNO3. Par conséquent, pour réagir avec 2,0 moles de HNO3, il nous faut :

$$2,0 \text{ mol HNO}_3 \times \frac{1 \text{ mol Cu}}{4 \text{ mol HNO}_3} =0,50 \text{ mol Cu}$$

La masse molaire du Cu est de 63,55 g/mol. La masse de Cu nécessaire est donc :

$$0,50 \text{ mol Cu} \times 63,55 \text{ g/mol} =\boxed{31,78 \text{ g Cu}}$$