Pour déterminer la quantité d'oxygène contenant le même nombre de molécules que 36 grammes d'eau, nous pouvons utiliser le nombre d'Avogadro (Nₐ), qui représente le nombre d'atomes, de molécules ou d'ions présents dans une mole d'une substance.

1. Calculez le nombre de molécules dans 36 grammes d’eau (H₂O) :

Tout d’abord, nous devons déterminer le nombre de moles d’eau dans 36 grammes. La masse molaire de l'eau (H₂O) est de 18 grammes par mole (2 x 1 gramme pour l'hydrogène + 16 grammes pour l'oxygène).

Nombre de moles d'eau (n) =masse (m) / masse molaire (M)

n =36 grammes / 18 grammes/mol

n =2 moles d'eau

2. Utilisez le nombre d'Avogadro pour déterminer le nombre de molécules :

Le nombre d'Avogadro (Nₐ) est de 6,022 x 10^23 molécules par mole.

Nombre de molécules dans 2 moles d'eau =2 moles x 6,022 x 10^23 molécules/mole

Nombre de molécules dans 2 moles d'eau =1,2044 x 10^24 molécules

3. Déterminez la masse d’oxygène avec le même nombre de molécules :

Puisque nous voulons le même nombre de molécules dans l’oxygène (O₂), nous pouvons utiliser la masse molaire de l’oxygène pour calculer la masse correspondante. La masse molaire de l'oxygène (O₂) est de 32 grammes par mole (2 x 16 grammes pour l'oxygène).

Masse d'oxygène (m) =nombre de molécules (n) / nombre d'Avogadro (Nₐ) x masse molaire (M)

Masse d'oxygène =(1,2044 x 10^24 molécules) / (6,022 x 10^23 molécules/mole) x (32 grammes/mole)

Masse d'oxygène ≈ 6,4 grammes

Ainsi, 6,4 grammes d’oxygène contiennent le même nombre de molécules que 36 grammes d’eau.