Le sodium possède un électron de valence dans la couche la plus externe de son atome. Cet électron est relativement faiblement lié au noyau de l’atome, ce qui signifie qu’il peut être facilement retiré ou partagé avec d’autres atomes. Lorsque le sodium réagit avec un autre élément, l'électron de valence du sodium est généralement transféré ou partagé avec l'autre élément, entraînant la formation d'une liaison chimique.
En général, le sodium a tendance à réagir en perdant son électron de valence et en devenant chargé positivement (un ion sodium). Ce processus est appelé ionisation. Par exemple, lorsque le sodium réagit avec le chlore, l’atome de sodium cède son électron de valence à l’atome de chlore, entraînant la formation de chlorure de sodium (NaCl). L'atome de sodium devient un ion sodium (Na+), tandis que l'atome de chlore gagne un électron et devient un ion chlorure (Cl-).
Comprendre le comportement des électrons de valence est crucial pour comprendre les réactions chimiques et les propriétés non seulement du sodium mais aussi de tous les autres éléments. Les réactions chimiques impliquent le transfert, le partage ou le réarrangement d’électrons de valence entre atomes, conduisant à la formation de nouvelles liaisons et de composés présentant des caractéristiques distinctes.
