Le bicarbonate de sodium (NaHCO3), communément appelé bicarbonate de soude, ne réagit pas et ne dégage pas de gaz avec toutes les substances. Sa réaction dépend du produit chimique spécifique avec lequel il entre en contact et des conditions présentes. Voici quelques scénarios dans lesquels le bicarbonate de sodium peut ou non dégager du gaz :

1. Réaction avec les acides :

- Lorsque le bicarbonate de sodium est mélangé à un acide, tel que le vinaigre (acide acétique), une réaction chimique se produit, entraînant le dégagement de dioxyde de carbone (CO2). Ce gaz provoque le pétillement et le bouillonnement caractéristiques observés lors de la cuisson ou du nettoyage.

2. Réaction avec les bases :

- En général, le bicarbonate de sodium ne réagit pas avec les bases pour produire du gaz. Mélanger du bicarbonate de soude avec une base comme l’hydroxyde de sodium (NaOH) n’entraînera pas de réaction dégageant des gaz.

3. Réaction avec l'eau :

- Le bicarbonate de sodium seul, lorsqu'il est dissous dans l'eau, ne produit pas de gaz. Il faut un composant acide pour réagir et libérer du CO2.

4. Décomposition thermique :

- Lorsque le bicarbonate de sodium est fortement chauffé, il subit une décomposition thermique. Ce processus libère du CO2, de la vapeur d’eau et du carbonate de sodium.

5. Réaction avec les sels :

- Mélanger du bicarbonate de soude avec certains sels peut entraîner une production de gaz. Par exemple, la réaction du bicarbonate de soude avec de l'alun (sulfate de potassium et d'aluminium) en présence d'eau génère du dioxyde de carbone et de l'hydroxyde d'aluminium, entraînant une réaction pétillante.

Par conséquent, le dégagement de gaz à partir du bicarbonate de sodium dépend de l’environnement chimique qu’il rencontre. Il réagit avec les acides pour produire du CO2, subit une décomposition thermique lorsqu'il est chauffé et peut réagir avec des sels spécifiques pour générer du gaz. Cependant, toutes les substances mélangées au bicarbonate de sodium n’entraînent pas de dégagement de gaz.