Acides forts sont des acides qui se dissocient ou s'ionisent complètement dans l'eau, libérant tous leurs ions hydrogène (H+). Autrement dit, ils subissent une ionisation complète dans l’eau. En conséquence, ils ont une concentration élevée en ions H+ et un pH faible.

Voici quelques exemples courants d’acides forts :

- Acide chlorhydrique (HCl) :HCl se dissocie complètement dans l'eau, libérant des ions H+ et Cl-.

- Acide sulfurique (H2SO4) :H2SO4 s'ionise en deux étapes. Dans un premier temps, il libère deux ions H+ et des ions HSO4-. Dans la deuxième étape, l’ion HSO4- se dissocie davantage pour libérer un autre ion H+ et des ions SO42-.

- Acide nitrique (HNO3) :HNO3 se dissocie complètement dans l'eau, libérant des ions H+ et NO3-.

- Acide iodhydrique (HI) :HI se dissocie complètement dans l’eau, libérant des ions H+ et I-.

- Acide perchlorique (HClO4) :HClO4 se dissocie complètement dans l'eau, libérant des ions H+ et ClO4-.

Ces acides sont considérés comme forts car ils s’ionisent complètement dans l’eau, quelle que soit leur concentration. Cela signifie que même à de faibles concentrations, ils libéreront toujours tous leurs ions H+ et auront un pH faible.

En revanche, les acides faibles ne se dissocient que partiellement dans l’eau, ce qui signifie qu’ils ne libèrent pas la totalité de leurs ions H+. Cela se traduit par une concentration plus faible d’ions H+ et un pH plus élevé que les acides forts.