Lorsque de l'acide chlorhydrique (HCl) est ajouté au sodium (Na), une réaction chimique se produit, entraînant la formation de chlorure de sodium (NaCl) et la libération d'hydrogène gazeux (H2). La réaction peut être représentée comme suit :

2Na(s) + 2HCl(aq) → 2NaCl(aq) + H2(g)

Dans cette réaction, les atomes de sodium perdent chacun un électron de valence pour devenir des ions sodium chargés positivement (Na+). Ces ions se combinent avec les ions chlorure chargés négativement (Cl-) de l'acide chlorhydrique pour former du chlorure de sodium, qui est un composé ionique soluble. Les atomes d'hydrogène de l'acide chlorhydrique gagnent chacun un électron de valence pour devenir des molécules d'hydrogène neutres (H2), qui sont libérées sous forme de gaz.

La réaction entre l'acide chlorhydrique et le sodium est un exemple classique de réaction à déplacement unique, dans laquelle un élément (le sodium) remplace un autre élément (l'hydrogène) dans un composé (l'acide chlorhydrique).