Il existe deux structures de Lewis équivalentes nécessaires pour décrire la liaison dans SF4O. Les deux structures impliquent la liaison tétraédrique d’un atome de soufre à trois atomes de fluor et à trois atomes d’oxygène. Dans un dessin, des doubles liaisons relient le soufre à un oxygène et un fluor; dans le second, l’une des liaisons de l’oxygène avec le soufre est une liaison multiple. Cependant, ces multiples liaisons peuvent rapidement passer d'un atome d'oxygène à un autre pour produire une distribution de charge symétrique sur les quatre atomes d'O, rendant ces deux structures équivalentes :

\[:\ddot{\text{O}}-\text{S}(=\text{F})_{2}(\text{=O})_{2} \rightleftharpoons :\ddot{\text {O}}=\text{S}(=\text{F})_{2}(\text{=O})\text{O}^-\]