Le titane (Ti) peut présenter plusieurs états d'oxydation, mais l'indice d'oxydation le plus courant et le plus stable du titane est +4. Cela signifie que le titane a tendance à perdre quatre électrons lors de réactions chimiques, ce qui donne un indice d'oxydation formel de +4.

Par exemple, dans le dioxyde de titane (TiO2), qui est un oxyde de titane courant, le titane a un état d'oxydation de +4. Dans ce composé, chaque atome de titane est lié à quatre atomes d’oxygène, chacun ayant un indice d’oxydation de -2. Le nombre total d’oxydation du titane dans TiO2 est donc de +4, équilibrant l’état d’oxydation -8 des deux atomes d’oxygène.

Le titane peut également présenter d'autres états d'oxydation, tels que +2 et +3, mais ceux-ci sont moins courants et se produisent généralement dans des composés spécifiques ou dans certaines conditions de réaction.