Un catalyseur est une substance qui augmente la vitesse d’une réaction chimique sans être consommée lors de la réaction. Les catalyseurs fonctionnent en fournissant une voie alternative pour que la réaction ait lieu, qui a une énergie d'activation inférieure à celle de la réaction non catalysée. Cela signifie que davantage de molécules réactives ont suffisamment d’énergie pour atteindre l’état de transition et former des produits, ce qui entraîne une vitesse de réaction plus rapide.

Cependant, les catalyseurs ne modifient pas la position d’équilibre d’une réaction. La position d'équilibre est déterminée par les concentrations relatives de réactifs et de produits à l'équilibre et n'est pas affectée par la présence d'un catalyseur. En effet, le catalyseur accélère de manière égale les réactions directes et inverses, de sorte que les concentrations d'équilibre des réactifs et des produits ne sont pas modifiées.

Par conséquent, l’ajout d’un catalyseur à un mélange augmentera la vitesse à laquelle H2O est produit, mais cela n’affectera pas la concentration d’équilibre de H2O.