À mesure qu’un réactif s’épuise dans une réaction chimique, la vitesse de réaction diminue généralement. En effet, la concentration du réactif diminue, ce qui signifie qu'il y a moins de particules de réactif disponibles pour réagir les unes avec les autres. En conséquence, la fréquence des collisions entre les particules réactives diminue et la vitesse de réaction ralentit.

La relation entre la vitesse de réaction et la concentration d’un réactif peut être décrite par l’équation suivante :

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taux =k[A]^x[B]^y

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Dans cette équation, la vitesse est la vitesse de la réaction, k est la constante de vitesse, [A] et [B] sont les concentrations des réactifs A et B, et x et y sont les ordres de la réaction par rapport à A. et B, respectivement.

À mesure que la concentration d'un réactif diminue, le terme correspondant dans l'équation de vitesse diminue. Cela entraîne une diminution de la vitesse de réaction globale.

La vitesse d'une réaction peut également être affectée par d'autres facteurs, tels que la température, la pression et la présence d'un catalyseur. Cependant, la diminution de la vitesse de réaction à mesure qu’un réactif s’épuise est un principe général qui s’applique à la plupart des réactions chimiques.