- Formule empirique :$C_4H_9$

- Masse moléculaire :114 grammes/mole

Étape 1 :Déterminer la masse de la formule empirique

La masse de la formule empirique est la somme des masses atomiques des éléments de la formule empirique.

$C_4H_9$

4 (12,01 g mol^-1) + 9 (1,01 g mol^-1)

$=(4 × 12,01) (9 × 1,01) g/mol$

=48,04 + 9,09 g/mole

Masse de formule empirique =57,13 g/mole

Étape 2 :Calculer la formule moléculaire

La formule moléculaire est un multiple de la formule empirique.

$$ n=\frac{\text{Masse moléculaire}}{\text{Masse de formule empirique}}$$

$$ =\frac{\text{114 g/mole}}{\text{57,13 g/mole}}=2$$

La formule moléculaire est donc deux fois la formule empirique :

$$ (C_4H_9) *2 =C_8H_{18}$$

Formule moléculaire :\(C_8H_{18}\)