1. Force de liaison ionique :CaO est un composé ionique formé par le transfert d'électrons du calcium (Ca) à l'oxygène (O), entraînant la formation d'ions calcium chargés positivement (Ca²⁺) et d'ions oxydes chargés négativement (O²⁻). . L'attraction électrostatique entre ces ions de charges opposées dans CaO est plus forte que l'attraction entre les ions sodium (Na⁺) et chlorure (Cl⁻) dans NaCl. Cette liaison ionique plus forte dans CaO nécessite une plus grande quantité d’énergie pour être vaincue et rompue, ce qui conduit à un point de fusion plus élevé.
2. Énergie du réseau :L’énergie du réseau fait référence à l’énergie nécessaire pour séparer tous les ions dans un réseau cristallin. Dans CaO, l'énergie du réseau est significativement plus élevée en raison des forces électrostatiques plus fortes entre les ions Ca²⁺ et O²⁻. L’énergie de réseau plus élevée du CaO signifie que plus d’énergie est nécessaire pour vaincre ces forces d’attraction et briser le réseau cristallin, ce qui entraîne un point de fusion plus élevé.
3. Charge et taille des cations :La charge et la taille des cations dans les composés jouent également un rôle dans la détermination du point de fusion. Les ions calcium (Ca²⁺) ont une charge plus élevée et sont plus petits que les ions sodium (Na⁺). La densité de charge plus élevée des ions Ca²⁺ conduit à des interactions électrostatiques plus fortes avec les ions oxydes environnants, ce qui donne lieu à un réseau cristallin plus stable. La plus petite taille des ions Ca²⁺ permet un regroupement plus étroit des ions, améliorant encore l'énergie du réseau et rendant plus difficile la rupture de la structure cristalline.
4. Structure cristalline :CaO cristallise dans une structure cubique connue sous le nom de structure de « sel gemme », où les ions calcium et oxyde sont disposés selon un motif cubique alterné. Cet arrangement hautement symétrique et densément compact contribue à une énergie de réseau plus forte et à un point de fusion plus élevé du CaO.
En résumé, le point de fusion plus élevé de l'oxyde de calcium (CaO) par rapport au chlorure de sodium (NaCl) est principalement dû à la liaison ionique plus forte, à l'énergie de réseau plus élevée, à la densité de charge plus élevée et à la taille plus petite des ions calcium, ainsi qu'à la structure cristalline plus stable de CaO. Ces facteurs entraînent collectivement une plus grande quantité d’énergie nécessaire pour briser le réseau cristallin et faire fondre le composé, conduisant à un point de fusion plus élevé de l’oxyde de calcium.
