Objectif : Étudier la nature ionique des acides et des alcalis en mesurant leur conductivité électrique.

Matériaux :

* Divers acides (par exemple, acide chlorhydrique, acide sulfurique, acide nitrique)

* Divers alcalis (par exemple, hydroxyde de sodium, hydroxyde de potassium, hydroxyde de calcium)

* Eau distillée

* Conductimètre ou multimètre avec sonde de conductivité

* Béchers ou tubes à essai

* Tige d'agitation

* Lunettes de sécurité

* Blouse de laboratoire

Procédure :

1. Mettez vos lunettes de sécurité et votre blouse de laboratoire.

2. Préparez des solutions de chaque acide et alcali en ajoutant une petite quantité de la substance dans un bécher ou un tube à essai rempli d'eau distillée. Remuez la solution jusqu'à ce que la substance soit complètement dissoute.

3. Rincez la sonde de conductivité avec de l'eau distillée et séchez-la.

4. Allumez le conductimètre ou le multimètre et réglez-le sur la plage appropriée.

5. Trempez la sonde de conductivité dans la solution acide et enregistrez la lecture de conductivité.

6. Répétez les étapes 4 et 5 pour chacune des autres solutions acides et alcalines.

7. Rincez la sonde de conductivité avec de l'eau distillée et séchez-la.

Résultats attendus :

Les lectures de conductivité des solutions acides et alcalines seront beaucoup plus élevées que celles de l’eau distillée. Cela indique que les acides et les alcalis sont des composés ioniques, car les ions présents dans les solutions sont capables de conduire l'électricité.

Conclusion :

Les résultats de cette expérience confortent l’hypothèse selon laquelle les acides et les alcalis sont des composés ioniques. En effet, les ions présents dans ces solutions sont capables de conduire l’électricité, comme en témoignent les valeurs de conductivité élevées.