Nous pouvons utiliser la stœchiométrie pour déterminer le volume de chlorure d’hydrogène gazeux produit.

L’équation chimique équilibrée de la réaction entre le chlore et l’hydrogène est :

Cl2(g) + H2(g) → 2HCl(g)

D’après l’équation, nous pouvons voir qu’1 mole de chlore gazeux réagit avec 1 mole d’hydrogène gazeux pour produire 2 moles de chlorure d’hydrogène gazeux.

On nous indique que 40 cm3 de chlore gazeux sont utilisés. Nous pouvons convertir cela en taupes en utilisant la loi des gaz parfaits :

PV =nRT

où P est la pression, V est le volume, n est le nombre de moles, R est la constante des gaz parfaits et T est la température.

En supposant une température et une pression standard (STP), nous avons :

P =1 guichet automatique

V =40 cm3 =0,040L

R =0,08206 L atm/mol K

T =273K

En substituant ces valeurs dans l'équation, nous obtenons :

n =PV/RT =(1 atm)(0,040 L)/(0,08206 L atm/mol K)(273 K) =0,0017 mol

Puisque 1 mole de chlore gazeux produit 2 moles de chlorure d’hydrogène gazeux, 0,0017 mole de chlore gazeux produira 0,0034 mole de chlorure d’hydrogène gazeux.

Nous pouvons ensuite reconvertir ce volume en volume en utilisant la loi des gaz parfaits :

V =nRT/P =(0,0034 mol)(0,08206 L atm/mol K)(273 K)/(1 atm) =0,079 L

Par conséquent, le volume de chlorure d’hydrogène gazeux produit est de 0,079 L ou 79 cm3.