```

Molarité (M) =moles de soluté / litres de solution

```

Tout d’abord, nous devons calculer les moles de bromure de potassium (KBr) dissoutes dans la solution :

```

Moles de KBr =masse de KBr / masse molaire de KBr

```

La masse molaire du KBr est d'environ 119,0 g/mol.

```

Moles de KBr =26,3 g / 119,0 g/mol =0,221 mol

```

Ensuite, nous devons convertir le volume de la solution de millilitres (mL) en litres (L) :

```

Volume de solution =487 mL =0,487 L

```

Nous pouvons maintenant calculer la molarité de la solution :

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Molarité (M) =0,221 mol / 0,487 L =0,454 M

```

Par conséquent, la molarité de la solution obtenue lorsque 26,3 g de bromure de potassium sont dilués à 487 mL est de 0,454 M.