1. Forces de Van der Waals contre liaisons ioniques :
- Forces de Van der Waals :ces forces comprennent les forces de dispersion de Londres, les forces dipôle-dipôle et les forces dipôle-dipôle induites. Ce sont des attractions relativement faibles qui résultent des fluctuations temporaires de la distribution électronique au sein des molécules. En général, les forces de Van der Waals sont plus faibles que les liaisons ioniques.
- Liaisons ioniques :Les liaisons ioniques sont de fortes forces électrostatiques qui résultent du transfert complet d'électrons d'un atome à un autre, créant des ions de charges opposées. L’attraction entre ces ions est bien plus forte que les forces intermoléculaires présentes dans les composés moléculaires.
2. Points de fusion et d'ébullition :
- Point de fusion :Le point de fusion d'une substance représente la température à laquelle elle passe de l'état solide à l'état liquide. L’énergie nécessaire pour vaincre les forces intermoléculaires et permettre aux molécules de se croiser détermine le point de fusion. Étant donné que les liaisons ioniques sont considérablement plus fortes que les forces de Van der Waals, les composés ioniques nécessitent plus d'énergie pour rompre leurs liaisons ioniques et fondre, ce qui entraîne des points de fusion plus élevés.
- Point d'ébullition :De même, le point d'ébullition d'une substance est la température à laquelle elle passe de l'état liquide à l'état gazeux. L’énergie nécessaire pour vaincre les forces intermoléculaires et convertir le liquide en vapeur détermine le point d’ébullition. Encore une fois, les liaisons ioniques plus fortes dans les composés ioniques conduisent à des points d’ébullition plus élevés que ceux des composés moléculaires ayant des forces de Van der Waals plus faibles.
3. Exemples :
- Les composés moléculaires présentant de faibles forces de Van der Waals, comme le méthane (CH4), ont des points de fusion (-182,5 °C) et d'ébullition (-161,6 °C) bas.
- En revanche, les composés ioniques comme le chlorure de sodium (NaCl), maintenus ensemble par de fortes liaisons ioniques, ont des points de fusion (801 °C) et d'ébullition (1 465 °C) beaucoup plus élevés.
Par conséquent, la présence de forces de Van der Waals plus faibles dans les composés moléculaires entraîne des points de fusion et des points d’ébullition plus bas par rapport aux composés ioniques dotés de liaisons ioniques fortes.
