Le point d’ébullition d’une substance dépend de la force des forces intermoléculaires entre ses particules constitutives. Les substances covalentes géantes ont de fortes liaisons covalentes entre leurs atomes, mais ces liaisons sont non directionnelles. Cela signifie que les molécules ne sont pas maintenues ensemble dans un réseau régulier et que les forces intermoléculaires entre elles sont relativement faibles. En conséquence, les substances covalentes géantes ont tendance à avoir des points de fusion et d’ébullition bas.

Par exemple, le point d’ébullition du diamant, une substance covalente géante, est de 3 550 °C. C'est beaucoup plus élevé que le point d'ébullition de l'eau (100 °C), qui est une substance moléculaire dotée de fortes liaisons hydrogène, mais il est bien inférieur au point d'ébullition de composés ioniques tels que le chlorure de sodium (1 413 °C), qui ont des liaisons ioniques fortes.

Voici quelques tendances générales des points d’ébullition des substances covalentes géantes :

* Le point d'ébullition augmente avec l'augmentation du poids moléculaire. En effet, plus la molécule est lourde, plus il faut d’énergie pour vaincre les forces intermoléculaires et la faire bouillir.

* Le point d'ébullition diminue avec l'augmentation de la ramification. En effet, la ramification réduit la régularité de la structure moléculaire et affaiblit les forces intermoléculaires.

* Le point d'ébullition augmente avec l'augmentation de la polarité. En effet, les molécules polaires ont des forces intermoléculaires plus fortes que les molécules non polaires.