En général, les paires d’électrons adopteront une configuration qui maximise la distance qui les sépare, ce qui donnera lieu à la structure moléculaire la plus stable. Par exemple, dans une molécule comportant quatre paires d’électrons, la géométrie tétraédrique est l’arrangement le plus stable, les quatre paires d’électrons étant positionnées aux coins d’un tétraèdre, pointant les unes des autres. Dans une molécule à trois paires d'électrons, la géométrie planaire trigonale est la plus stable, avec les trois paires d'électrons positionnées aux coins d'un triangle équilatéral, maximisant là encore la distance entre les paires d'électrons.
La théorie VSEPR nous permet de prédire la géométrie moléculaire et la forme de molécules simples en considérant le nombre et le type de paires d'électrons autour de l'atome central et en déterminant la disposition qui minimise la répulsion des paires d'électrons.
