Pour comprendre comment les électrons interagissent lors de la formation d’une liaison ionique, prenons l’exemple des atomes de sodium (Na) et de chlore (Cl). Le sodium possède un électron de valence, qui est faiblement lié au noyau, tandis que le chlore possède sept électrons de valence. Les configurations électroniques de Na et Cl peuvent être représentées comme suit :
Na :1s²2s²2p⁶3s¹
Classe :1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
Pour que le sodium atteigne une configuration stable (comme le néon), il doit perdre un électron de valence. Le chlore, quant à lui, doit gagner un électron pour compléter sa couche de valence et devenir comme l’argon. Lorsque ces atomes se rapprochent, l’atome de sodium transfère son électron de valence lâche à l’atome de chlore.
La perte d'un électron du sodium entraîne la formation d'un ion sodium chargé positivement (Na+), tandis que le gain d'un électron par le chlore entraîne la formation d'un ion chlorure chargé négativement (Cl-). Ces ions de charges opposées sont fortement attirés les uns vers les autres, formant une liaison ionique.
Dans une liaison ionique, les forces électrostatiques entre les ions chargés positivement et négativement sont relativement fortes, ce qui donne un composé stable. La force d'une liaison ionique dépend des charges des ions impliqués et de la distance qui les sépare. Plus les charges sont élevées et plus la distance est courte, plus la liaison ionique est forte.
