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    Pourquoi le dioxyde de carbone est-il plus soluble à haute pression ?
    Selon la loi de Henry, la solubilité d'un gaz dans un liquide est directement proportionnelle à la pression partielle du gaz au-dessus du liquide. Autrement dit, plus la pression du gaz est élevée, plus il est soluble dans le liquide.

    En effet, lorsque la pression d’un gaz augmente, les molécules du gaz se rapprochent les unes des autres, ce qui facilite leur dissolution dans le liquide. L'augmentation de la pression augmente également le nombre de collisions entre les molécules de gaz et les molécules de liquide, ce qui augmente les chances que les molécules de gaz soient absorbées par le liquide.

    Dans le cas du dioxyde de carbone, il est plus soluble à haute pression car les molécules de dioxyde de carbone sont rapprochées à des pressions plus élevées, ce qui facilite leur dissolution dans le liquide. De plus, l’augmentation de la pression augmente le nombre de collisions entre les molécules de dioxyde de carbone et les molécules d’eau, ce qui augmente les chances que les molécules de dioxyde de carbone soient absorbées par l’eau.

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