1. Faible conductivité électrique et thermique :Les non-métaux sont de mauvais conducteurs d’électricité et de chaleur.
2. Énergie d'ionisation élevée :les non-métaux nécessitent une quantité importante d'énergie pour éliminer les électrons, ce qui les rend relativement stables en termes de configuration électronique.
3. Électrégativité élevée :Les non-métaux ont une forte tendance à attirer les électrons d’autres atomes, ce qui les rend hautement électronégatifs.
4. État solide fragile :les non-métaux ont tendance à être fragiles à l’état solide, ce qui signifie qu’ils se brisent facilement sous l’application d’une force.
5. Liaison moléculaire :les non-métaux forment souvent des liaisons covalentes avec d'autres non-métaux, partageant des électrons pour obtenir une configuration stable.
6. Variété d'états physiques :les non-métaux peuvent exister dans différents états de la matière à température ambiante, tels que des gaz (par exemple, l'oxygène, l'azote), des liquides (par exemple, le brome) ou des solides (par exemple, le carbone, le soufre).
L'oxygène, en particulier, est un non-métal hautement réactif qui forme des molécules diatomiques (O2) dans son état élémentaire. Il est vital pour divers processus, notamment la respiration des organismes et la combustion de carburants. L'oxygène est également largement utilisé dans les processus industriels, tels que la production d'acier et la fabrication de plastiques, en raison de ses propriétés oxydantes.
