Le point de fusion d’une substance est la température à laquelle elle passe de l’état solide à l’état liquide. En général, les substances ayant de fortes forces intermoléculaires ont des points de fusion plus élevés que les substances ayant de faibles forces intermoléculaires. Les composés ioniques sont des solides composés d’ions positifs et négatifs maintenus ensemble par de fortes forces d’attraction électrostatiques. Ces forces électrostatiques entre les ions deviennent plus fortes à mesure que les charges sur les ions augmentent et que la taille des ions diminue. Par conséquent, les composés ioniques solides ont généralement des points de fusion élevés en raison des fortes forces électrostatiques qui maintiennent les ions en place. La force des liaisons ioniques dépend de la charge des ions et de la distance qui les sépare. Les ions avec des charges plus élevées et des rayons plus petits ont des attractions électrostatiques plus fortes et forment donc des composés ioniques avec des points de fusion plus élevés. Par exemple, le chlorure de sodium (NaCl), un composé ionique avec un point de fusion relativement bas, fond à 801 °C et est constitué d'ions sodium (Na+) et d'ions chlorure (Cl-). En revanche, l'oxyde de magnésium (MgO), un composé ionique à point de fusion élevé, fond à 2 800 °C et contient des ions magnésium (Mg2+) et des ions oxyde (O2-). Le point de fusion plus élevé de l’oxyde de magnésium est dû aux charges plus élevées des ions magnésium et oxygène.