Deux combinaisons différentes de soluté et de solvant peuvent donner des solutions de même concentration si elles contiennent le même nombre de moles de soluté par litre de solution. Par exemple, une solution 1 M de NaCl et une solution 1 M de KCl contiendront toutes deux 1 mole de soluté par litre de solution, même si elles sont constituées de solutés et de solvants différents.

Pour calculer la concentration d’une solution, vous devez connaître le nombre de moles de soluté et le volume de la solution en litres. La formule de concentration est :

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concentration =moles de soluté / litres de solution

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Par exemple, si vous dissolvez 1 mole de NaCl dans 1 litre d’eau, la concentration de la solution sera de 1 M. Si vous dissolvez 1 mole de KCl dans 1 litre d’eau, la concentration de la solution sera également de 1 M.

Même si les deux solutions ont la même concentration, elles n’auront pas forcément les mêmes propriétés. Par exemple, une solution 1 M de NaCl sera plus conductrice qu’une solution 1 M de KCl, car le NaCl est un électrolyte plus puissant.