En revanche, les particules dans les liquides sont maintenues ensemble par des forces intermoléculaires plus faibles, ce qui leur permet de se déplacer plus librement et de s'échapper plus facilement de la surface. Par conséquent, les liquides ont une pression de vapeur plus élevée que les solides.
La pression de vapeur d'une substance est directement liée à sa température. À mesure que la température augmente, l’énergie cinétique des particules augmente également, ce qui les amène à se déplacer plus rapidement et à surmonter plus facilement les forces intermoléculaires. Cela conduit à une augmentation de la pression de vapeur des solides et des liquides. Cependant, la pression de vapeur des liquides augmente plus rapidement que celle des solides lorsque la température augmente en raison des forces intermoléculaires plus faibles dans les liquides.
En résumé, les fortes forces intermoléculaires présentes dans les solides par rapport aux liquides entraînent une pression de vapeur nettement inférieure pour les solides.
