Lorsqu’un alcali (une base) est ajouté à un acide, la valeur du pH de la solution augmente. En effet, l’alcali neutralise l’acide, réduisant ainsi la concentration d’ions hydrogène (H+) dans la solution. L'échelle de pH mesure l'acidité ou la basicité d'une solution, avec une valeur de pH de 7 indiquant la neutralité, des valeurs inférieures à 7 indiquant l'acidité et des valeurs supérieures à 7 indiquant la basicité. À mesure que la valeur du pH augmente, la solution devient moins acide et plus basique.

La réaction entre un alcali et un acide peut être représentée par l’équation générale suivante :

Alcali + Acide → Sel + Eau

Par exemple, lorsque de l’hydroxyde de sodium (NaOH), un alcali, est ajouté à de l’acide chlorhydrique (HCl), un acide, la réaction suivante se produit :

NaOH + HCl → NaCl + H2O

Dans cette réaction, l'hydroxyde de sodium neutralise l'acide chlorhydrique, produisant du chlorure de sodium (NaCl) et de l'eau (H2O). Le chlorure de sodium est un sel et l'eau est une substance neutre. À la suite de la réaction, la concentration en ions hydrogène (H+) dans la solution diminue et la valeur du pH augmente.

L'ampleur de l'augmentation du pH dépend de la quantité d'alcali ajoutée et de la concentration de l'acide. L'ajout de plus d'alcali neutralisera plus d'acide et provoquera une plus grande augmentation du pH. De même, l’ajout d’un alcali à un acide plus concentré entraînera une augmentation du pH plus faible que l’ajout de la même quantité d’alcali à un acide moins concentré.

En résumé, lorsqu’un alcali est ajouté à un acide, la valeur du pH de la solution augmente car l’alcali neutralise l’acide, réduisant ainsi la concentration d’ions hydrogène (H+) dans la solution.