L’eau est appelée molécule polaire car ses atomes d’oxygène et d’hydrogène ont des électronégativités différentes, ce qui signifie qu’ils attirent les électrons à des degrés différents. Cela se traduit par une légère charge positive sur les atomes d’hydrogène et une légère charge négative sur l’atome d’oxygène, créant ainsi une liaison covalente polaire. Le partage inégal des électrons dans la molécule d’eau crée une extrémité nette positive et négative, lui donnant une polarité. Cette polarité permet aux molécules d’eau de former des liaisons hydrogène entre elles, où les atomes d’hydrogène positifs d’une molécule d’eau sont attirés vers les atomes d’oxygène négatifs d’une autre molécule d’eau. Ces liaisons hydrogène sont responsables des propriétés uniques de l'eau, telles que sa tension superficielle élevée, son point d'ébullition élevé et sa capacité à agir comme un solvant universel.