L'énergie libérée lors de la formation d'une mole de liaisons (et non d'un réseau) peut être calculée à l'aide du cycle de Born-Haber. Le cycle de Born-Haber est un cycle thermochimique qui nous permet de calculer la variation d'enthalpie d'une réaction en la décomposant en une série d'étapes individuelles.

Pour la formation du séléniure de magnésium (MgSe), le cycle de Born-Haber est le suivant :

$$Mg(s) \rightarrow Mg(g)$$

$$I_1 =738 kJ/mol$$

$$Mg(g) \rightarrow Mg^+(g) + e^-$$

$$I_2 =2128 kJ/mol$$

$$Se(s) \rightarrow Se(g)$$

$$I_3 =226 kJ/mol$$

$$Se(g) \rightarrow Se^-(g) + e^-$$

$$EA_1 =195 kJ/mol$$

$$Mg^+(g) + Se^-(g) \rightarrow MgSe(s)$$

$$\Delta H_f =-2952 kJ/mol$$

$$\Delta H_f =-[I_1 + I_2 + I_3 + EA_1]$$

$$=-[738 kJ/mol + 2128 kJ/mol + 226 kJ/mol + 195 kJ/mol]$$

$$=-3287 kJ/mol$$

L'énergie libérée lors de la formation d'une mole de liaisons dans MgSe est donc de 3 287 kJ/mol.

Remarque : L’énergie de réseau du MgSe n’est pas incluse dans ce calcul, car nous nous intéressons uniquement à l’énergie libérée lors de la formation des liaisons entre les ions magnésium et séléniure.