Aluminium (Al):
Dans la plupart des composés, l'aluminium a un indice d'oxydation de +3. Cela signifie qu’il perd trois électrons de valence pour obtenir une configuration électronique stable.
Carbone (C) :
Le carbone peut avoir différents degrés d'oxydation selon le composé qu'il forme. Dans les carbonates, le carbone a généralement un indice d’oxydation de +4.
Oxygène (O) :
Dans la plupart des composés, l’oxygène a un indice d’oxydation de -2. Cela signifie qu’il gagne deux électrons pour obtenir une configuration électronique stable.
Calculons maintenant l’indice d’oxydation du carbonate d’aluminium (Al2(CO3)3) :
Aluminium (Al):
Il y a deux atomes d'aluminium dans la formule et chaque atome d'aluminium a un nombre d'oxydation de +3. Ainsi, l’indice d’oxydation total de l’aluminium est :
2 (+3) =+6
Carbone (C) :
Il y a trois ions carbonate (CO3) dans la formule, et chaque ion carbonate contient un atome de carbone. Puisque le nombre d’oxydation du carbone dans le carbonate est de +4, le nombre d’oxydation total du carbone est :
3 (+4) =+12
Oxygène (O) :
Il y a un total de 9 atomes d’oxygène dans les trois ions carbonate. Chaque atome d'oxygène a un nombre d'oxydation de -2. Ainsi, l’indice d’oxydation total de l’oxygène est :
9 (-2) =-18
Maintenant, additionnons les nombres d'oxydation de tous les éléments du composé :
Nombre d'oxydation total =(+6) + (+12) + (-18) =0
Puisque le nombre d’oxydation global du carbonate d’aluminium est de 0, il s’agit d’un composé neutre. En d’autres termes, les charges positives et négatives s’équilibrent, ce qui donne une molécule électriquement neutre.
