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    Combien y a-t-il d’atomes dans 1 gramme d’or ?
    Le nombre d’atomes dans 1 gramme d’or peut être calculé à l’aide de la formule suivante :

    ```

    Nombre d'atomes =(masse d'or en grammes) * (nombre d'Avogadro) / (masse molaire d'or)

    ```

    où:

    * Le nombre d'Avogadro est le nombre d'atomes dans une mole d'une substance, soit environ 6,022 x 10^23 atomes/mole.

    * La masse molaire de l'or est la masse d'une mole d'or, soit environ 196,97 grammes/mole.

    Par conséquent, le nombre d’atomes dans 1 gramme d’or est :

    ```

    Nombre d'atomes =(1 gramme) * (6,022 x 10^23 atomes/mole) / (196,97 grammes/mole) ≈ 3,06 x 10^21 atomes

    ```

    Il y a donc environ 3,06 x 10^21 atomes dans 1 gramme d'or.

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