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CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
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Dans cette réaction, l’atome de carbone du méthane est oxydé pour former du CO2, tandis que les atomes d’hydrogène sont oxydés pour former du H2O. La réaction est hautement exothermique, c’est-à-dire qu’elle libère une grande quantité d’énergie thermique. C’est pourquoi le méthane est utilisé comme combustible pour le chauffage et la cuisine.
La présence de Ni dans les gaz résiduaires serait inhabituelle et pourrait indiquer qu'un catalyseur à base de nickel a été utilisé dans le processus de combustion. Cependant, il est peu probable que des quantités significatives de Ni soient présentes dans les gaz résiduaires. La présence de méthane dans les gaz résiduaires indiquerait que le processus de combustion était incomplet et qu'une partie du méthane n'a pas été convertie en CO2 et H2O. Cela pourrait être dû à un manque d’oxygène dans le processus de combustion ou à l’utilisation d’un carburant de mauvaise qualité.