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    En quoi le modèle atomique de Bohr est-il différent du modèle plum-pudding ?
    Modèle atomique de Bohr

    * Les électrons gravitent autour du noyau selon des trajectoires circulaires fixes appelées coquilles.

    * Les électrons ne peuvent gagner ou perdre de l'énergie qu'en sautant d'une coquille à une autre.

    * Chaque coquille a un niveau d'énergie spécifique. Plus la coque est proche du noyau, plus le niveau d'énergie est faible.

    * Modèle mécanique quantique - basé sur des principes quantiques

    Modèle Plum-Pudding

    * Les électrons sont intégrés dans un « pudding » de matière chargé positivement.

    * Il y avait une absence de considérations énergétiques dans les niveaux d'énergie

    * Les électrons peuvent se trouver n'importe où dans l'atome.

    * Modèle mécanique classique - aucune considération des propriétés quantiques de la matière

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