Cela signifie qu’ils peuvent soit donner, soit accepter des protons, selon l’environnement dans lequel ils se trouvent.

Dans un environnement acide, ils agiront comme une base et accepteront les protons.

Dans un environnement basique, ils agiront comme un acide et donneront des protons.

Par exemple, l’eau est une substance amphotère. Dans l’eau pure, il y a un nombre égal d’ions hydrogène (H+) et d’ions hydroxyde (OH-). En effet, l’eau peut subir un processus d’auto-ionisation, au cours duquel une molécule d’eau se divise en un ion hydrogène et un ion hydroxyde. Lorsque l’eau est mélangée à un acide, les ions hydrogène de l’acide réagissent avec les ions hydroxyde de l’eau pour former davantage de molécules d’eau. Cela diminuera le nombre d’ions hydroxyde dans l’eau et rendra la solution plus acide. Lorsque l’eau est mélangée à une base, les ions hydroxyde de la base réagissent avec les ions hydrogène de l’eau pour former davantage de molécules d’eau. Cela diminuera le nombre d’ions hydrogène dans l’eau et rendra la solution plus basique.