Un acide faible concentré signifie que l’acide a une forte concentration de molécules en solution, mais qu’il reste un acide faible. Cela signifie qu’il ne se dissocie pas complètement dans l’eau et qu’un nombre important de molécules d’acide non dissociées sont donc toujours présentes dans la solution. La force d’un acide est déterminée par sa constante de dissociation, qui mesure la quantité d’acide qui se dissocie dans l’eau. Un acide fort a une constante de dissociation élevée, tandis qu’un acide faible a une constante de dissociation faible.

Même si un acide faible concentré présente une concentration élevée de molécules d’acide, sa constante de dissociation est faible. Cela signifie que seule une petite fraction des molécules d’acide se dissocie réellement dans l’eau. La majorité des molécules acides restent non dissociées et la solution a donc un pH faible.

Par exemple, l’acide chlorhydrique (HCl) est un acide fort qui se dissocie complètement dans l’eau. Cela signifie que toutes les molécules de HCl en solution se dissocient en ions H+ et Cl-. La constante de dissociation du HCl est très élevée, ce qui signifie qu’il s’agit d’un acide très fort.

En revanche, l'acide acétique (CH3COOH) est un acide faible qui ne se dissocie que partiellement dans l'eau. Cela signifie que seule une petite fraction des molécules CH3COOH en solution se dissocie en ions H+ et CH3COO-. La constante de dissociation de l’acide acétique est très faible, ce qui signifie qu’il s’agit d’un acide très faible.

Même si l’acide acétique est un acide faible, il peut néanmoins être concentré. Cela signifie qu’il peut avoir une concentration élevée de molécules CH3COOH en solution. Cependant, même à des concentrations élevées, l’acide acétique ne se dissocie que partiellement dans l’eau. Cela signifie que la solution aura un pH faible.