La différence d'électronégativité entre le carbone et l'hydrogène est faible (0,4), mais elle n'est pas nulle. Cela signifie que les liaisons C-H dans le cyclohexane sont légèrement polaires, les atomes de carbone ayant une légère charge positive et les atomes d'hydrogène ayant une légère charge négative. Cependant, la molécule globale du cyclohexane est non polaire car les dipôles des liaisons C-H s'annulent. En effet, les liaisons C-H sont disposées de manière symétrique autour du cycle carboné, de sorte que les charges positives des atomes de carbone sont équilibrées par les charges négatives des atomes d'hydrogène.

Pour comprendre pourquoi les liaisons C-H dans le cyclohexane sont disposées de manière symétrique, vous devez considérer la géométrie de la molécule. Le cyclohexane est une molécule en forme d’anneau dont les atomes de carbone sont disposés en hexagone. Les atomes d'hydrogène sont attachés aux atomes de carbone de manière alternée, de sorte que chaque atome de carbone est lié à deux atomes d'hydrogène. Cet arrangement des atomes crée une molécule très symétrique, avec les liaisons C-H pointant dans toutes les directions.

La symétrie de la molécule de cyclohexane est ce qui provoque l’annulation des dipôles des liaisons C-H. En effet, les charges positives des atomes de carbone sont réparties uniformément autour de l’anneau, et les charges négatives des atomes d’hydrogène sont également réparties uniformément autour de l’anneau. Cela signifie qu’il n’y a pas de moment dipolaire net pour la molécule dans son ensemble et que le cyclohexane est donc non polaire.