1. Commencez par l'équation de dissociation d'un acide carboxylique dans l'eau :
HA ⇌ H+ + A-
où HA est l’acide carboxylique, H+ est l’ion hydronium et A- est l’anion carboxylate.
2. La constante d’équilibre de cette réaction est connue sous le nom de constante de dissociation acide, Ka, et est définie comme :
Ka =[H+][A-]/[HA]
3. Pour un acide faible comme un acide carboxylique, la valeur Ka est généralement très faible, ce qui indique que l'acide ne se dissocie pas complètement dans l'eau.
4. Lorsque l'acide carboxylique est dilué, la concentration de HA diminue, ce qui déplace la réaction d'équilibre vers la gauche, entraînant une diminution de la concentration de H+ et une augmentation du pH.
5. Pour calculer le pH de la solution diluée d'acide carboxylique, vous pouvez utiliser la formule suivante :
pH =-log[H+]
6. Remplacez la valeur de [H+] calculée à partir de l’expression de Ka dans la formule ci-dessus pour obtenir le pH de la solution diluée d’acide carboxylique.
En résumé, le pH d’une solution diluée d’acide carboxylique augmente par rapport au pH de la solution concentrée en raison de la diminution de la concentration en ions hydronium lors de la dilution. La valeur exacte du pH dépend de la concentration initiale de l'acide carboxylique, du degré de dilution et de la valeur Ka de l'acide.
