La relation entre la température et les liaisons hydrogène peut être comprise en considérant le comportement des molécules d'eau. L'eau est une molécule polaire en raison de la différence d'électronégativité entre les atomes d'oxygène et d'hydrogène, ce qui se traduit par une légère charge positive sur les atomes d'hydrogène et une légère charge négative sur l'atome d'oxygène. Cette polarité permet aux molécules d’eau de former des liaisons hydrogène entre elles, où l’atome d’hydrogène positif d’une molécule est attiré vers l’atome d’oxygène négatif d’une autre molécule.

À mesure que la température de l’eau augmente, l’énergie cinétique des molécules d’eau augmente également. Cette énergie accrue fait que les molécules d’eau se déplacent plus rapidement et entrent en collision les unes avec les autres plus fréquemment. En conséquence, les liaisons hydrogène entre les molécules d’eau s’affaiblissent et peuvent se rompre plus facilement. Cet affaiblissement et cette rupture des liaisons hydrogène entraînent une diminution de la force globale des forces intermoléculaires entre les molécules d'eau.

À température ambiante (25°C), les molécules d’eau sont capables de former un nombre important de liaisons hydrogène, ce qui entraîne une force intermoléculaire relativement forte et un état liquide. Cependant, à mesure que la température augmente, les liaisons hydrogène s'affaiblissent, entraînant une diminution de la force intermoléculaire et provoquant éventuellement la transition de l'eau liquide en un gaz (vapeur d'eau) à son point d'ébullition (100°C).

En résumé, l’augmentation de la température affaiblit et perturbe les liaisons hydrogène entre les molécules, ce qui diminue la force des forces intermoléculaires et peut affecter les propriétés physiques d’une substance.