Dans une équation chimique, le coefficient représente le nombre relatif de molécules, d'atomes ou de moles de réactifs et de produits impliqués dans la réaction. C'est un nombre entier (entier positif) placé devant une formule chimique pour indiquer le rapport stœchiométrique entre les réactifs et les produits.

Le coefficient répond à deux objectifs principaux :

1. Équilibrer l'équation :les coefficients sont utilisés pour équilibrer une équation chimique afin de garantir que la loi de conservation de la masse est respectée. L'équilibrage consiste à ajuster les coefficients devant les réactifs et les produits pour s'assurer que le nombre d'atomes de chaque élément est le même des deux côtés de l'équation.

2. Représentation des quantités relatives :Les coefficients indiquent les quantités relatives de substances impliquées dans la réaction. Par exemple, si le coefficient devant un réactif est de 3, cela signifie que trois molécules (ou moles) de cette substance sont nécessaires à la réaction. De même, le coefficient devant un produit indique le nombre de molécules (ou moles) de ce produit formées.

En utilisant des coefficients, les équations chimiques fournissent une description quantitative des réactifs et des produits impliqués dans une réaction chimique, nous permettant de comprendre et d'analyser la stœchiométrie de la réaction.