$$PV =nRT$$

Où:

* P est la pression en atmosphères (atm)

* V est le volume en litres (L)

* n est le nombre de moles de gaz

* R est la constante des gaz parfaits (0,08206 L atm/mol K)

* T est la température en Kelvin (K)

Nous devons convertir la masse donnée de dioxyde de soufre gazeux en moles en utilisant sa masse molaire (64,06 g/mol) :

$$16,0 \text{ g} \ SO_2 \times \frac{1 \text{ mol} \ SO_2}{64,06 \text{ g} \ SO_2} =0,250 \text{ mol} \ SO_2$$

Nous pouvons maintenant calculer le volume du gaz en réorganisant l’équation de la loi des gaz parfaits et en substituant les valeurs données :

$$V =\frac{nRT}{P}$$

$$V =\frac{(0,250 \text{ mol})(0,08206 \text{ L atm/mol K})(308 \text{ K})}{97 \text{ atm}}$$

$$V =0,657 \text{ L}$$

Par conséquent, le volume de 16,0 grammes de dioxyde de soufre gazeux à 35 °C et 97 atm est de 0,657 L.